Sebanyak 100 mL larutan NiSO4 dielektrolisis dengan elektroda Pt. Jika pH larutan setelah elektrolisis adalah 2, maka berapakah muatan listrik yang mengalir selama elektrolisis?

## Pembahasan

Jawaban: B (96,5 C)

Elektrolisis NiSO₄:
- Katoda: Ni²⁺ + 2e⁻ → Ni
- Anoda: 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻ (elektroda Pt, inert)

Menghitung muatan listrik:
pH larutan setelah elektrolisis = 2, maka [H⁺] = 10⁻² M = 0,01 M

Volume larutan = 100 mL = 0,1 L

Mol H⁺ yang terbentuk:
n(H⁺) = 0,01 mol/L × 0,1 L = 1×10⁻³ mol

Dari reaksi anoda: 4 mol H⁺ membutuhkan 4 mol elektron
→ mol e⁻ = mol H⁺ = 1×10⁻³ mol

Muatan listrik:
Q = n × F = 1×10⁻³ mol × 96.500 C/mol = 96,5 C

Jawaban: B (96,5 C) ✓